Exploiter un changement de couleur - Corrigé exercice 2

1. Le réactif titré est l'ion ferreux \(\mathrm{Fe^{2+}}\) et le réactif titrant est l'ion permanganate \(\mathrm{MnO_4^-}\).

2. 

3. Avant l'équivalence, le réactif limitant dans l'erlenmeyer est \(\mathrm{MnO_4^-}\) et le réactif limitant après l'équivalence est \(\mathrm{Fe^{2+}}\).

4. L'équivalence correspond au moment du titrage pour lequel les ions permanganate deviennent le réactif en excès. Ainsi, la solution, initialement incolore, se colore légèrement en violet. Expérimentalement, le volume à l'équivalence correspond au volume permettant d'obtenir cette couleur, de manière persistante.

5. Les coefficients stœchiométriques de la réaction (`1` pour `"MnO"_4^-` et `5` pour `"Fe"^{2+}`) sont donnés par l'équation support du tirage : \(\mathrm{MnO_4^-(aq)+8\ H^+(aq)+5\ Fe^{2+}(aq)\longrightarrow Mn^{2+}(aq)+4\ H_2O(\ell)+5\ Fe^{3+}(aq)}\)

À l'équivalence, puisque les réactifs sont présents dans des proportions stœchiométriques, on peut écrire : \(\frac{n_0\mathrm{(MnO_4^{-})}}{1}=\frac{n_{versé}\mathrm{(Fe^{2+})}}{5}\).